Люди, которые плохо знакомы с теорией атома, обычно находят термины «Орбита» и «Орбиталь» одинаковыми. Тем не менее, это не так. Оба эти термина сильно отличаются друг от друга во многих аспектах.
Орбита против Орбитальной
Разница между Орбитой и Орбиталью заключается в том, что орбита считается определенной траекторией, по которой вращаются электроны, тогда как Орбиталь - это область, которая является неопределенной, и шансы найти электрон здесь максимальны. Орбита - это двухмерная или плоская область. Однако орбиталь представляет собой трехмерную область, где вероятность найти электрон максимальна.
Вы можете думать об электронах в атоме как о планетах нашей солнечной системы, где ядро представляет собой Солнце. Эти электроны имеют тенденцию вращаться по траектории, называемой орбитой. В то время как электроны вращаются по своей орбите, они следуют всем принципам, которым следует планета, вращаясь вокруг Солнца.
Согласно принципу неопределенности Гейзенберга, положение электрона нельзя определить точно. Чтобы представить положение электрона внутри атома, вводится понятие орбитали.
Однако орбиталь также не определяет скорость, направление и положение электрона. Но это дает точное представление о том, где может быть электрон.
Таблица сравнения орбиты и орбиты (в табличной форме)
| Параметр сравнения | Орбита | Орбитальный |
|---|---|---|
| Определение | Путь, по которому электроны вращаются вокруг ядра атома, называется Орбитой. | Трехмерное пространство, в котором шансы найти электрон довольно высоки, известно как Орбитальное. |
| Точность в позиции | Он представляет собой точное положение электрона внутри атома. | Он не может отображать точное положение электрона. |
| Принцип неопределенности | Орбита не следует принципу неопределенности Гейзенберга, поскольку она утверждает, что определяет точное положение электрона. | Поскольку орбиталь не отражает точное положение электрона, она следует принципу неопределенности Гейзенберга. |
| Форма | Каждая орбита имеет круглую форму. | Орбиталь имеет разные формы - шаровидную, колоколообразную и т. Д. |
| Обозначение | Орбиты обозначаются буквами K, L, M, N и т. Д. | Орбиталь в основном определяется с помощью букв s, p, d и f. |
Что такое Орбита?
Электроны на орбите полностью подчиняются законам движения Ньютона. Однако они не согласуются с принципом неопределенности Гейзенберга.
Орбиталь представляет собой трехмерное пространство вокруг ядра, в котором вероятность найти электрон довольно высока. Он полностью соответствует принципу неопределенности Гейзенберга.
Согласно принципу неопределенности Гейзенберга, невозможно точно определить движение, скорость и направление электрона в атоме.
Единственное, что вы можете получить, - это приблизительное представление о том, где вы можете найти электрон в атоме.
- https://www.birpublications.org/doi/pdf/10.1038/sj/dmfr/4600551
- https://www.oto.theclinics.com/article/S0030-6665(11)00102-2/abstract
