Химия - обширная область для изучения, и необходимые термины часто могут сбивать с толку друг друга. Хотя наименования могут быть идентичными для многих терминов, их определения и цели полностью противоположны друг другу. Два таких термина - осмолярность и осмолярность - звучат исключительно похоже, но практически различаются по свойствам.
Осмоляльность против осмолярности
Разница между осмоляльностью и осмолярностью состоит в том, что осмоляльность - это количество частиц растворенного вещества на вес растворителя в килограммах, а осмолярность - это количество частиц растворенного вещества на объем раствора в литрах. Однако единицей измерения осмоляльности и осмолярности является осмол или осм.
Осмоляльность определяется как количество осмолей растворенного вещества на килограмм растворителя. Осмоляльность обычно рассчитывается, когда условия включают изменение давления и температуры. Поскольку ни температура, ни давление не влияют на количество растворенных веществ или вес растворителя, осмоляльность можно рассчитать при любых условиях.
Осмолярность определяется как количество осмолей растворенного вещества на литр раствора. Осмолярность рассчитывается только в том случае, если условия включают постоянное давление и температуру. Хотя количество растворенных веществ постоянно, и температура, и давление могут изменять объем раствора. Таким образом, осмолярность можно рассчитать только при благоприятных условиях.
Таблица сравнения осмоляльности и осмолярности
| Параметры сравнения | Осмоляльность | Осмолярность |
| Сокращение | МО | CO |
| Используемая формула | Осмоляльность = Осмоль / (Один килограмм раствора) | Осмолярность = Осмолы / (Один литр раствора) |
| Единица измерения | Осм / кг | Осм / л |
| Зависимость от температуры и давления | Не зависит ни от температуры, ни от давления. | Зависит от температуры и давления. = |
| Удобство | Легко рассчитать и практически удобно использовать, потому что растворитель постоянный. | Несмотря на то, что его легко вычислить, трудно определить объем раствора, так как он может варьироваться. |
Что такое осмоляльность?
Осмоляльность с научной точки зрения относится к осмотическому давлению раствора относительно массы раствора. Он определяется как количество осмолей растворенного вещества на килограмм растворителя. Осмоли определяются как общее количество молей частиц, присутствующих в этом конкретном растворе. Эти частицы растворенного вещества могут быть атомами, ионами, молекулами и т. Д. Например, если вы добавляете сахар в кофе, сахар является растворенным веществом, а кофе - растворителем.
Прибор, используемый для практического измерения осмоляльности, - это осмометр. Существуют различные типы приборов осмометра для расчета осмоляльности образцов, включая осмометры точки замерзания, осмометры давления пара и т. Д. Осмометрия является важной технологией в клинических исследованиях. Осмоляльность биологических жидкостей обычно измеряется с помощью осмометрии депрессии точки замерзания. Измерение осмоляльности также полезно при диагностике нарушений натрия, калия, обезвоживания, отравлений, нарушений функции надпочечников, неврологических травм и т. Д.
По осмоляльности растворы делятся на три типа:
Что такое осмолярность?
Осмолярность с научной точки зрения является мерой концентрации растворенного вещества. Он определяется как количество осмолей растворенного вещества на литр раствора. Осмолярность также известна как осмотическая концентрация. Так же, как осмоляльность, частицы растворенного вещества могут быть ионами, атомами или молекулами и т. Д. Например, осмолярность приводит к измерению осмотического давления этого раствора и помогает изучить диффузию растворителя через полупроницаемую мембрану. Этот процесс практически разделяет два раствора разной осмолярности.
Осмолярность определяет статус гидратации человеческого тела. Это важно, потому что, если осмолярность окружения клетки отличается от самой клетки, клетка не может выжить. Эти клетки могут выжить, только если уровень воды уравновешен. Следовательно, осмолярность необходима для процесса осмоса, поэтому клетки могут лопнуть, если они достигнут чрезмерного уровня воды, и сжаться, если они потеряют слишком много.
При сравнении двух растворов с разными = осмолярностями, для определения таких различных решений используются три термина:
Основные различия между осмоляльностью и осмолярностью
Вывод
Осмоляльность и осмолярность - это измерения концентрации растворенного вещества в растворе. Практически нет разницы между абсолютными значениями двух измерений. Следовательно, и осмолярность, и осмолярность в основном используются взаимозаменяемо, даже если они определяют разные единицы измерения.
В научных экспериментах осмоляльность предпочтительнее осмолярности из-за коллигативных свойств, таких как осмотическое давление, давление пара, депрессия точки замерзания и т. Д., Поскольку эти свойства не влияют на массу растворенного вещества или растворителя. В результате наблюдения получаются очень точными. Мало того, осмоляльность также не зависит от давления и температуры. Следовательно, это благоприятный метод. Также для разбавленных растворов, таких как фальсифицированное молоко, детергенты и т. Д., Осмолярность и осмолярность численно совпадают.
Осмоляльность также может использоваться для расчета осмолярности. Это делает экспериментальный расчет осмолярности несущественным, поскольку в этом нет необходимости. Несмотря на то, что осмолярность и осмолярность имеют свои различия, в основном они похожи. Для обычного исследования или эксперимента, которые напрямую не основаны ни на одном из двух, между этими двумя терминами просто нет разницы. Это основная причина того, что эти два термина часто путают друг с другом.
