Окисление и восстановление - очень важные химические реакции, которые постоянно происходят в нашем окружении. Когда ковалентное соединение теряет электронику, оно становится более положительно заряженным, и этот процесс называется окислением. Восстановление - это противоположность окисления, так как во время процесса соединение приобретает электронику и становится более отрицательно заряженным. Восстановление и окисление более известны как окислительно-восстановительные реакции, поскольку происходит передача электронов между химическими веществами (одна потеря и одна прибыль).
Окисление против восстановления
Разница между окислением и восстановлением заключается в том, что окисление происходит, когда химическое соединение получает кислород или теряет водород. Это означает, что положительный заряд соединения увеличивается. С другой стороны, восстановление - это противоположная химическая реакция окисления, когда химическое соединение приобретает водород или электроны, и его отрицательный заряд увеличивается.
Окисление - это химическая реакция, при которой атом или молекула химического вещества теряет электроны (один или несколько) и становится более положительно заряженным. Эта химическая реакция увеличивает степень окисления и степень окисления химического вещества, которое подвергается окислению. Кислород не всегда участвует в процессе окисления, но иногда он может привести к потере электронов.
Восстановление - это химическая реакция, при которой атом или молекула химического вещества приобретает электроны (один или несколько) и становится более отрицательно заряженным. Эта химическая реакция снижает степень окисления и степень окисления химического вещества, которое подвергается восстановлению. Окислитель подвергается восстановлению, поскольку он окисляет другие химические соединения, участвующие в реакции, и восстанавливает себя.
Таблица сравнения окисления и восстановления
| Параметры сравнения | Окисление | Снижение |
| Определение | Окисление относится к получению кислорода или потере водорода из соединения. | Уменьшение относится к получению водорода или потере кислорода из соединения. |
| Электроны | При окислении ковалентное соединение выделяет электроны в окружающую среду. | При восстановлении ковалентное соединение получает электроны из окружающей среды. |
| Агенты | Обычными окислителями являются перекись водорода и озон. | Обычными восстановителями являются соединения, содержащие металлы, такие как калий, барий, кальций и т. Д., И H− ион. |
| Обвинение | При окислении положительный заряд увеличивается, поскольку он теряет электроны. | При уменьшении отрицательный заряд увеличивается по мере накопления электронов. |
| Число окисления | Окисление приводит к увеличению степени окисления. | Уменьшение приводит к снижению степени окисления. |
Что такое окисление?
Определение окисления изменилось со временем, и самое последнее определение простыми словами определяет процесс, при котором химическое вещество теряет электроны и становится более положительным. Стать более позитивным не обязательно означает иметь положительный заряд. Например, если ион X4- проходит процесс окисления и теряет два электрона, становится X2-. Это означает, что он становится более положительным, поскольку степень окисления (-2) больше, чем (-4), но он не несет положительного заряда.
Если вернуться к истории химических реакций, газообразный кислород (O2) был одним из старейших известных окислителей. Поскольку добавление O2 в химической реакции, приводящей к потере электронов от другого химического вещества, окисление было определено как процесс, в котором присутствие O2 было решающим. Когда железо соединяется с водой с образованием оксида железа / ржавчины, это определение становится более преобладающим.
Но окисление химического вещества может содержать или не обязательно содержать газообразный кислород. Например, когда этанол образует этаналь, он теряет атом водорода, и процесс все еще считается окислением. Таким образом, для окисления не требуется присутствие особенно газообразного кислорода. Пока химическое вещество теряет электроны и его степень окисления увеличивается, происходит окисление.
Пример реакции окисления: 2 KI + H2O2 → I2 + 2 KOH (окисление иодида). Здесь степень окисления иодида изменяется от (-1) до (0).
Что такое сокращение?
Восстановление - это обратная реакция окисления. Это связано с тем, что электроны, потерянные одним химическим веществом, получают другие частицы, которые подвергаются восстановлению. Во время восстановления один или несколько электронов приобретаются атомом или молекулой, и они становятся более отрицательно заряженными. Когда какой-либо вид находится в процессе восстановления, степень окисления этого соединения снижается.
Опять же, у нас может возникнуть путаница, что химическое соединение или ион после восстановления будет иметь отрицательный заряд. Например, если ион X4+ проходит процесс восстановления и приобретает два электрона, становится X2+. Это означает, что он становится более отрицательным, поскольку степень окисления (+2) меньше (+4), но он не несет отрицательного заряда. Итак, процесс восстановления не обязательно означает отрицательный заряд. Редукция означает получение электронов, и восстановитель отвечает за передачу электрона частицу.
Рассмотрим пример ZnO + C → Zn + CO (восстановление оксида цинка). Здесь степень окисления цинка изменяется от (+2) до (0). Это означает, что он превратился в электрон и был уменьшен.
Основные различия между окислением и восстановлением
Вывод
Процессы окисления и восстановления дополняют друг друга. В химической реакции, когда одно химическое соединение высвобождает один или несколько электронов, это называется окислением. Эти потерянные электроны могут быть получены другим химическим соединением, которое, как говорят, подверглось восстановлению. Окислитель облегчает процесс окисления, а восстановитель облегчает процесс восстановления.
Сам окислитель подвергается восстановлению и окисляет другие частицы, а сам восстановитель подвергается окислению и восстанавливает другие частицы. Обычными примерами окислителя являются озон, кислород, галоген и т. Д., А общими примерами восстановителя являются земельные металлы и соединения сульфита.
