Большинство различных ковалентных связей определяется электроотрицательностью. Когда атом проявляет электроотрицательность, он с большей вероятностью привлечет пару общих электронов, чем другую пару электронов. Потому что это тенденция, в ней нет никаких единиц. Можно определить, является ли конкретная связь ионной или ковалентной по природе, вычислив разницу в электроотрицательности между двумя атомами, которые участвуют в связи.
Полярные и неполярные ковалентные связи
Разница между полярными и неполярными ковалентными связями состоит в том, что есть положительные и отрицательные электроды в полярных ковалентных связях, в то время как неполярные ковалентные связи не имеют полюсов. Когда дело доходит до ковалентных связей, полярные ковалентные связи обмениваются электронами неравномерно, в то время как неполярные ковалентные связи делят электроны равномерно.
Полярная ковалентная связь определяется как связь, в которой разница в электроотрицательности между атомами составляет от 0,4 до 1,7. Он определяется как ковалентная связь, в которой притяжение атомов к электронам неоднородно, поэтому распределение электронов между ними неодинаково. В отличие от симметричных ковалентных связей, полярные ковалентные связи (также называемые полярными связями) имеют асимметричное распределение электронов по всей молекуле.
Неполярная ковалентная связь - это тип ковалентной связи, в которой связывающие электроны равномерно распределяются между двумя атомами. Распределение электрического заряда между двумя атомами уравновешивается неполярной ковалентной связью. Молекула Cl2 имеет симметричную электронную плотность, потому что электроны, общие для двух атомов хлора в одной ковалентной связи, равномерно распределены между ними.
Таблица сравнения полярных и неполярных ковалентных связей
| Параметры сравнения | Полярные ковалентные связи | Неполярные ковалентные связи |
| Физическое состояние | Твердые тела. | В основном в газах, реже в жидкости |
| Растворимость | Нерастворим или менее растворим. | Хорошо растворим. |
| Проводимость | Они проводят электричество. | Они не содержат заряженных частиц. |
| Точки кипения и плавления | Высокий | низкий |
| Сформирован | Связь образуется между атомами с разной электроотрицательностью. Например, H2O, HCl и NH3. | Он состоит из одинаковых атомов. Например, Cl2, O2, N2 и так далее. |
Что такое полярные ковалентные связи?
Полярное ковалентное связывание - это своего рода соединение, допускающее неравномерное распределение. Полярная ковалентная связь - это своего рода химическая связь, в которой два атома разделяют пару электронов неравномерно. В полярной ковалентной связи электроны распределяются неравномерно, потому что один атом проводит с электронами больше времени, чем другой.
Один атом имеет большее притяжение, чем другой, и притягивает электроны в полярные ковалентные связи. Когда электроны проводят больше времени с одним атомом, атом становится несколько отрицательно заряженным. Частичный положительный заряд несет атом, который меньше времени проводит с электронами. Вместо «полярный ковалентный» используйте «ковалентный пуллер», что означает, что один атом имеет большее «притяжение» электронов, чем другой.
Один атом проводит с электронами больше времени, чем другой в полярной ковалентной связи. Полярная ковалентная связь - это химическая связь, при которой два атома обмениваются парой электронов неравномерно из-за разницы в их электроотрицательности.
Что такое неполярные ковалентные связи?
Неполярные ковалентные связи - это химические связи, возникающие, когда электроны делятся поровну между двумя атомами. Тогда количество электронов, разделяемых соседними атомами, в атоме будет таким же. Поскольку разница в электроотрицательности настолько мала, ковалентная связь также упоминается как неполярная связь. я
t также означает, что между двумя атомами нет зарядового промежутка или что электроотрицательность обоих атомов одинакова. Также возможно, что атомы, имеющие полярную связь, организуются таким образом, что их электрические заряды стремятся нейтрализовать друг друга, что называется асимметричной связью.
Неполярная ковалентная связь может образовываться между двумя атомами неметалла, которые идентичны друг другу, или между атомами, которые не похожи друг на друга. Неполярная ковалентная связь - это связь, в которой разница электроотрицательностей между связанными атомами меньше 0,5.
Основные различия между полярными и неполярными ковалентными связями
Вывод
Электроотрицательность атомов в ковалентном соединении решает, какая из них будет сильнее притягивать общие электроны. Поскольку все атомы имеют разные электроотрицательности, неполярная ковалентная связь может образоваться только тогда, когда два одинаковых атома связаны вместе. Симметричная и электрически нейтральная неполярная ковалентная молекула. В его молекулах нет разделения зарядов. Полярная ковалентная молекула электрически не нейтральна и симметрична. Происходит разделение зарядов.
Атомы притягивают электроны с равной силой, когда они неполярны и ковалентны, потому что распределение электронов одинаково. Поскольку разделение электронов в полярной ковалентной связи неравномерно, электрон притягивается к более электроотрицательному атому. Атом, который больше всего притягивает электроны, становится слегка отрицательно заряженным, тогда как другой атом становится слегка положительно заряженным. Электроотрицательность атома - это сила, с которой он притягивает к себе электроны. Значения электроотрицательности двух атомов, участвующих в связи, влияют на полярность этой связи.
