Основание - это вещество, которое реагирует с кислотами с образованием соли и воды. Как было предложено Аррениусом в 1884 году, основание представляет собой химическое соединение, которое распадается с образованием гидроксид-ионов в водном растворе. Другое определение базы состоит в том, что база - это вещество, которое принимает протоны и отдает выборы.
Во время кислотно-щелочной реакции ион гидроксида основания соединяется с ионом водорода кислоты, образуя ионную связь с образованием соли и воды в качестве продуктов, то есть основания имеют тенденцию принимать ионы водорода.
Основания классифицируются как сильное основание, нейтральное основание и слабое основание в зависимости от их склонности к диссоциации на ионы. Сильное основание способно отделять ионы или протоны водорода даже от слабой кислоты. Слабое основание - это то основание, которое имеет меньшую тенденцию к отщеплению ионов или протонов водорода от кислоты во время реакции.
Сильная база против слабой базы
Разница между сильным основанием и слабым основанием заключается в том, что сильное основание ионизируется полностью или на 100% в кислотно-основной реакции, в воде или растворе, тогда как слабое основание неспособно полностью ионизироваться в реакции или растворе, оно может ионизировать 1 % или 99%. это все еще считается слабой базой.
Таблица сравнения сильной и слабой базы
| Параметр сравнения | Сильная база | Слабая база |
|---|---|---|
| Ионизация | Полная ионизация. | Неполная ионизация. |
| значение pH | С 10 до 14. | 7,3 к 10. |
| Реактивность | Сильные основания очень реактивны. | Слабые базы менее реактивны. |
| значение pKb | Высокое значение pKb. | Низкое значение pKb. |
| Электропроводимость | Прочные основания - хороший проводник электричества. | Слабые основания - плохие проводники электричества. |
Что такое сильная база?
Сильное основание - это основание, обладающее способностью удалять протоны даже из очень слабых кислот, или сильное основание, которое полностью ионизируется в водном растворе или воде. Они отводят ионы водорода из кислот во время кислотно-щелочной реакции.
Сильные основания обладают 100% диссоциативной способностью. По шкале pH сильные основания составляют от 10 до 14.
У них высокая константа равновесия. Сильные основания имеют высокое значение pKb и значение ka больше 1. Оно имеет отрицательное значение pka. Как правило, сильные основания хорошо растворяются в воде и других растворах.
Сильные основания обладают высокой реакционной способностью по своей природе, поэтому бурно реагируют с кислотами в кислотно-щелочной реакции. Они также являются хорошими электролитами. Сильные основания являются хорошим проводником электричества, потому что способность проводить электричество зависит от количества присутствующих ионов, а основания имеют концентрацию ионов.
Некоторые из примеров сильных оснований: гидроксид натрия (NaOH), гидроксид калия (KOH), гидроксид лития (LiOH), гидроксид кальция (Ca (OH) 2), гидроксид рубидия (RbOH), гидроксид бария (Ba (OH). 2), гуанидин и т. Д. Гуанидин - исключительный случай, поскольку он остается очень стабильным при протонировании.
Что такое слабая база?
Слабое основание - это основание, которое не имеет сильной тенденции удалять протоны из кислот. Это основания, которые не ионизируются полностью в воде или водном растворе. Они не очень способны извлекать ионы водорода из кислот в кислотно-щелочной реакции. В растворе они частично диссоциируют.
Слабое основание может ионизировать либо 1%, либо 99%, но они все еще известны как слабое основание. По шкале pH слабые основания измеряются от 7,3 до 10. Они имеют низкую константу равновесия по сравнению с сильными основаниями, чем слабее основание, тем ниже константа равновесия. Слабые основания не являются хорошим проводником электричества. Они также имеют низкое значение pKb и имеют значение ka меньше 1. Они характеризуются положительными значениями pka. Они плохо растворяются в воде или других растворах.
Слабые основания менее реакционны по своей природе и поэтому мягко реагируют во время кислотно-щелочной реакции. У них плохие электролиты и плохой проводник электричества, потому что в них меньше концентрация свободных ионов.
Некоторыми примерами слабых оснований являются аммиак (NH3), пиридин (C5H5N), аланин, этиламин, диметиламин, глицин, гидразин и т. Д. Вода сама по себе действует как слабое основание.
Основные различия между Сильная база и слабая база
Вывод
Склонность к диссоциации ионов определяет прочность основания. Каждое сильное основание имеет сопряженную слабую кислоту, а слабое основание - сопряженную сильную кислоту.
Сильные основания сильно взаимодействуют с кислотой, тогда как слабые основания мягко действуют с кислотами в кислотно-щелочной реакции. Обе базы имеют свое значение и не могут быть заменены друг на друга.
