Все вещества в нашей окружающей среде состоят из небольших атомов или химических элементов. Эти атомы обладают разными химическими свойствами. Когда электрон получает извне атом или молекула. Он становится отрицательным зарядом из-за отрицательного свойства электрона. Кроме того, в нем отсутствуют ионы с положительным зарядом, которые могут его нейтрализовать. Затем эти атомы превращаются в анионы. Примерами таких анионов могут быть бромид (Br-), хлорид (Cl-), фторид (F-), йодид (I-), нитрид (N3-), оксид (O2-) и сульфит (S2-), сульфат. (SO 2-4) и т. Д.
Некоторые элементы имеют много общего, например сульфит и сульфат; оба элемента похожи более чем в одном отношении. В следующей статье есть вся информация об этих элементах.
Сульфат против сульфита
Разница между сульфатом и сульфитом заключается в их составе атомов кислорода. Хотя у обоих видов есть атомы кислорода, у них действительно разное количество атомов кислорода. Сульфат имеет больше кислорода по сравнению с сульфитом; он имеет 4 атома кислорода наряду с серой, тогда как сульфит имеет только 3 атома кислорода. Благодаря этому они также различаются по молярной массе. Ожидайте этих различий. Они различаются растворимостью в воде, геометрическим составом, степенью окисления серы и реакциями окисления.
Сульфат - это разновидность серы и кислорода, которая имеет больше атомов кислорода по сравнению с другими разновидностями. Этот вид растворим в воде. Он встречается чаще и представляет собой химическое соединение природного происхождения. Он не может подвергаться реакциям окисления, а также имеет тетраэдрическую форму. Примерами сульфата могут быть сульфат магния, сульфат меди, сероводород, сульфат свинца и т. Д.
Сульфит - это химическое соединение природного происхождения, которое легко найти. Это анион серы и кислорода с тремя атомами кислорода. Эти химические соединения не растворяются в воде, но определенно могут подвергаться окислению. Он в основном используется в пищевой и упаковочной промышленности из-за всех своих преимуществ. Имеет треугольную пирамидальную геометрию.
Таблица сравнения сульфата и сульфита
| Параметры сравнения | Сульфат | Сульфит |
| Молярная масса | Высокая молярная масса | Низкая молярная масса |
| Растворимость | Растворимый | Нерастворимый |
| Геометрия | Тетраэдр | Тригонально-пирамидальный |
| Степень окисления серы | +6 | +4 |
| Реакция окисления | Не могу это пройти | Могу это пережить. |
Что такое сульфат?
Сульфат - это химическое соединение, которое обладает всеми следующими свойствами:
Физические свойства:
Химические свойства:
Ниже приведены некоторые из применений сульфата:
Сульфат может быть вредным для определенных факторов, например, природный сульфат может быть вредным, поскольку приводит к кислотным дождям из-за повышения кислотности в атмосфере. И это также может вызвать проблемы с кожей и волосами у людей.
Ниже приводится некоторая информация и подробности, относящиеся к сульфату:
Что такое сульфит?
Сульфит - это легко обнаруживаемое химическое вещество, имеющее несколько названий. В основном он содержится в полностью безопасных пищевых веществах.
Ниже приводится деталь сульфита:
Сульфиты легко найти в еде и напитках:
Он в основном содержится в продуктах питания, так как обладает свойствами консерванта, которые полезны для хранения продуктов в течение длительного периода. Иногда сульфит может вызывать проблемы после употребления, например, люди могут испытывать астматические проблемы во время реакции при потреблении сульфита. Ему может быть трудно дышать, поэтому, чтобы избежать этой аллергии, следует избегать продуктов, которые могут содержать сульфит, что можно легко сделать, проверив упаковку предмета. А в случае сильной аллергии следует немедленно обратиться за помощью к врачу.
Основные различия между сульфатом и сульфитом
Вывод
Поэтому все различия должны быть понятны. Оба эти вида часто используются в лабораториях и на производстве для различных целей, например, для защиты продуктов питания и напитков от бактериальной инфекции. Помимо всех вышеупомянутых различий, он также имеет несколько сходств, в том числе: оба они отрицательно заряжены, оба имеют около -2 анионов, оба являются составом атома кислорода и атома серы, оба демонстрируют резонанс, оба они могут подвергаться редукции и т. д.
Это виды, которые необходимо тщательно изучить, поскольку они имеют все вышеупомянутые сходства, и для студента-химика это основная тема, которую нужно понять.
использованная литература
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/07315724.1995.10718500
- https://ehp.niehs.nih.gov/doi/abs/10.1289/ehp.8564209
- https://www.jbc.org/content/234/7/1733.full.pdf
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0049384800003388
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10643389609388489
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008884601005105
