Электроны - это субатомные частицы, которые присутствуют повсюду. Поскольку они не имеют компонентов или субструктуры, они считаются элементарными частицами в целом. Вот почему они проявляют свойства как частиц, так и волн.
Электроны играют важную роль в нескольких физических, химических, физических и электрических явлениях. Это основные причины, по которым происходят химические реакции. Поскольку электрон является заряженной частицей, он может поглощать или выделять энергию, что в основном происходит в большинстве реакций.
Двумя такими химическими свойствами, которые требуют участия электронов для демонстрации поведения, являются электроотрицательность и сродство к электрону. Оба эти свойства связаны с усилением электронов и коррелируют. Электроотрицательность качественная, тогда как сродство к электрону количественное.
Сродство к электрону - это свойство, которое проявляет атом в молекуле, но электроотрицательность - это свойство атома, который образовал связи с любыми другими атомами. Присутствие электронов является наиболее важной частью этих химических свойств, которые проявляют различные элементы. В периодической таблице эти два свойства увеличиваются по периодам и уменьшаются по группам.
Электроотрицательность против сродства к электрону
Разница между электроотрицательностью и сродством к электрону заключается в том, что электроотрицательность - это свойство, которое показывает способность атома притягивать или получать электроны в химической связи, тогда как сродство к электрону - это мера количества энергии, выделяемой или испускаемой при добавлении электронов. к атому.
Таблица сравнения электроотрицательности и сродства к электрону
| Параметр сравнения | Электроотрицательность | Электро Сродство |
| Определение | Свойство атома притягивать к себе электроны. | Свойство, относящееся к разряду энергии, когда электрон присоединяется к атому. |
| Стандартный блок | Измеряется в Полинге. | Пока он измеряется в кДж на моль. |
| Природа | Это свойство носит качественный характер. | Тогда как это свойство количественное. |
| Связывание атома | Связанный с ним атом является связанным атомом. | Здесь связанный атом присоединен к молекуле или является нейтральным. |
| Наивысшая ценность | Наибольшее значение достигается при высокой энергии притяжения. | В то время как в этом случае наибольшее значение получается, когда заряд ядра больше. |
| Факторы | Атомный номер и расстояние между валентными электронами и заряженным ядром являются факторами, влияющими на электроотрицательность. | Размер атома, заряд ядра и электронная конфигурация атомов - это факторы, которые влияют на сродство к электрону. |
| Элементы | Фтор - наиболее электроотрицательный элемент, а франций - наименее электроотрицательный. | Хлор имеет самое высокое сродство к электрону, а неон - самое низкое. |
Что такое электроотрицательность?
В 1811 году Йенс Якоб Берцелиус впервые ввел термин «электроотрицательность». Но после многих новых открытий и дискуссий, только в 1932 году свойство электроотрицательности было полностью открыто Линусом Полингом, когда он создал электроотрицательную шкалу в зависимости от энтальпий связи. Это еще больше способствовало открытию теории Валентности Бонда.
Химическое свойство атома притягивать к себе общую пару электронов называется электроотрицательностью. Проще говоря, электроотрицательность - это способность атома приобретать электроны. Он обозначается X и находится в диапазоне от 0,79 до 3,98 по шкале. Измеряется в Полинге.
Чем больше атомный номер, тем больше расстояние между ядром и валентными электронами и тем больше электроотрицательность. Итак, атомный номер и расположение электронов от ядра являются основными факторами, влияющими на электроотрицательность. Кроме того, тенденция атома к электронам возрастает с увеличением числа протонов, то есть заряда ядра.
Когда берутся два атома, обладающих электроотрицательностью, увеличивающаяся разница между электроотрицательностью атомов приведет к увеличению полярной связи между ними, с атомом с более высокой электроотрицательностью на отрицательном конце.
В относительном масштабе электроотрицательность увеличивается по периоду слева направо и уменьшается при прохождении через группу. Согласно этому, фтор является наиболее электроотрицательным элементом, а франций - наименее электроотрицательным элементом.
Что такое сродство к электрону?
Сродство к электрону - это мера количества разряда энергии, который происходит, когда электрон присоединяется к атому в молекуле или к нейтральному атому в газообразном состоянии, который затем образует отрицательный ион. Это свойство предоставлено компанией Eea и измеряется в килоджоулях (кДж) на моль.
Размер атомов, то есть размер атома, изменение ядра и электронная конфигурация молекулы или атомов являются факторами, которые определяют сродство к электрону атома или элемента. Атом или молекула с более высоким положительным значением сродства к электрону называется акцептором электронов, а атом с более низким положительным значением - донором электронов.
Свойство сродства к электрону используется только в случае атомов и молекул, присутствующих в газообразном состоянии, только когда уровни энергии атомов, присутствующих в твердом и жидком состояниях, изменяются, когда они вступают в контакт с другими атомами или молекулами.
Роберт С. Малликен использовал совокупность сродства элементов к электрону для построения шкалы электроотрицательности. Другие концепции, такие как химическая твердость и химический потенциал, также включают в себя теорию сродства к электрону.
Так же, как электроотрицательность, сродство к электрону увеличивается при прохождении через периоды и уменьшается по группам. Исходя из этого, Хлор имеет самое высокое значение сродства к электрону, а Неон - самое низкое значение сродства к электрону.
Основные различия между электроотрицательностью и сродством к электрону
Вывод
Свойство электроотрицательности и сродства к электрону имеют дело с концепцией усиления электронов. В то время как сродство к электрону можно точно измерить и определить, электроотрицательность не способна ни к одному из них. В результате первые присутствуют в нейтральных атомах или атомах в молекуле, а вторые имеют дело с химически связанными атомами.
использованная литература
pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr50004a005
