Наука - это исследование проблем общества, и она управляет множеством способов, которыми один вид проблемы может быть преобразован в другой. Все молекулы состоят из трех основных частиц - протонов, электронов и нейтронов. В момент, когда по крайней мере две частицы прочно удерживаются вместе, образуя атом, между каждой молекулой и ее ближайшими соседями возникают сложные связи. Состояние частицы передает множество данных, и первый шаг к пониманию науки об атоме - это знать его расчет.
Расчет атома определяет реактивность, конечность и естественное движение этой частицы. Гипотеза VSEPR (отталкивание электронных пар валентной оболочки) может быть использована для расчета атомов.
Электронная геометрия против молекулярной геометрии
Разница между электронной геометрией и молекулярной геометрией заключается в том, что электронная геометрия определяется как объединение одиночных электронов, так и связи в частице, хотя молекулярная геометрия обнаруживается с использованием только связей, присутствующих в атоме.
Таблица сравнения электронной и молекулярной геометрии
| Параметры сравнения | Электронная геометрия | Молекулярная геометрия |
|---|---|---|
| Кто они такие? | Электронная геометрия определяет состояние атома, который включает электронную пару и пару связей. | Молекулярная геометрия определяет состояние частицы, которая включает только наборы связей. |
| Их мнение об электронной паре | Электронная геометрия рассматривает электронную пару | Геометрия молекулы не учитывает электронную пару. |
| Электроны | Электронная геометрия включает как удерживающие, так и не удерживающие электроны. | Молекулярная геометрия включает только удерживающие электроны. |
| Молекулы | Электронная геометрия помогает составить план электронных наборов. | Геометрия молекул помогает определить порядок действий молекул вокруг центральных ядер. |
| Как электроны здесь совпадают? | В электронной геометрии проверяется все количество электронных совпадений и связок. | В молекулярной геометрии подсчитывается абсолютное количество наборов связей. |
Что такое электронная геометрия?
Электронная геометрия - это состояние частицы, ожидаемое с учетом как связанных электронных наборов, так и одиночных электронных наборов. Гипотеза VSEPR выражает то, что наборы электронов, расположенные вокруг конкретной частицы, отталкиваются друг от друга.
Электронные наборы характеризуются как электроны два на два, или связи, одиночные множества, или время от времени одиночный неспаренный электрон. Поскольку электроны постоянно находятся в устойчивом движении, и их путь не может быть окончательно охарактеризован, план игры электронов в атоме изображен в отношении переноса толщины электронов. Эти электронные наборы могут быть либо удерживающими электронами, либо не удерживающими электронами.
Электронная геометрия дает пространственный образ действия кажущегося множества связей и отдельных наборов частицы. Электронная геометрия может быть получена с использованием гипотезы VSEPR.
Мы должны подумать, например, о CH4: средняя частица здесь - это C, и есть 4 валентных электрона. Частицы водорода дают 4 электрона, что означает, что вокруг C находится в сумме 8 электронов. Одинарные связи в этой ситуации равны 4, а количество одиночных наборов равно 0. Таким образом мы устанавливаем, что электронная геометрия CH4 равна четырехгранный.
Что такое молекулярная геометрия?
Молекулярная геометрия используется для определения состояния частицы. Он просто намекает на трехмерный образ действий или структуру йот в атоме. Понимание молекулярной геометрии соединения определяет реакционную способность, конечность, затенение, период выделения и притяжение.
Расчет частицы обычно описывается с учетом длин соединений, точек соединения и точек скручивания. Для маленьких частиц рецепт молекулярной геометрии и таблица стандартных длин связей и точек могут быть всем необходимым для определения математики атома. В отличие от электронной геометрии, это можно предвидеть, рассматривая только наборы электронов.
Мы должны рассмотреть случай воды (H2O). Здесь кислород (O) является основной молекулой с 6 валентными электронами, поэтому для завершения своего октета требуется 2 дополнительных электрона от 2 частиц водорода. Итак, есть 4 электронных сгустка, организованных в тетраэдрическую форму. Также имеется 2 набора одинарных связок, поэтому последующая форма получается изогнутой.
Основные различия между электронной геометрией и молекулярной геометрией
Вывод
Электронная геометрия включает одиночные электронные наборы, присутствующие в частице. Геометрия молекулы может контролироваться количеством связей, которые имеет конкретная частица.
Понимая, из чего состоит материя, мы узнаем столько нового, что, по сути, теряемся в восхитительной вселенной науки.
Тем не менее, пару идей может быть сложно оценить в свете того факта, что они кажутся сопоставимыми, или в свете того факта, что они просто сбивают с толку! Одна из таких идей - различие между электронным расчетом и атомной математикой.
Электронная геометрия знакомит нас с планом различных скоплений электронов. С другой стороны, молекулярная геометрия побуждает нас понять всю йоту и ее план игры. Это трехмерный план кажущегося множества йот в конкретном атоме.
