В нашем окружении ежедневно происходят химические реакции. Однако часто мы их не замечаем. В процессе химической реакции два вещества вступают в реакцию друг с другом и образуют совершенно новое вещество. Их можно разделить на экзотермические и эндотермические реакции. Каждый из них имеет свои параметры и характеристики.
Экзотермический против эндотермического
Разница между экзотермической и эндотермической реакцией заключается в том, что экзотермическая реакция - это реакция, которая выделяет энергию в окружающую среду в форме света, звука, электричества и т. Д., Когда она имеет место, тогда как эндотермическая реакция - это реакция, которая поглощает энергию из окружающей среды. в виде тепла, когда это происходит.
Особенность, которая отличает экзотермическую реакцию, заключается в том, что во время процесса выделяется энергия. Иногда эта энергия даже больше, чем то, что изначально требовалось для проведения реакции. Пример экзотермической реакции - когда газ конденсируется в жидкость. Здесь тепло выделяется в окружающую среду.
Между тем, основной характеристикой эндотермической реакции является то, что она поглощает энергию из окружающей среды во время процесса. Эта энергия бывает только в виде тепла. Пример такой реакции - кипение воды. Когда проводится такой процесс, вода поглощает тепло, вызывая эндотермическую реакцию.
Таблица сравнения экзотермических и эндотермических
| Параметры сравнения | Экзотермический | Эндотермический |
| Значение | Это химическая реакция, при которой энергия выделяется в окружающую среду. | Это химическая реакция, которая включает поглощение энергии из окружающей среды. |
| Энергетическая форма | Высвобождаемая энергия может быть в виде тепла, звука, света, электричества и т. Д. | Поглощенная энергия всегда находится в форме тепла. |
| Температура | Когда процесс осуществляется, температура постепенно понижается. | Когда процесс осуществляется, температура постепенно повышается. |
| Энтальпия | По отношению к продуктам реагентов энтальпия всегда ниже. | По отношению к продуктам реагентов энтальпия всегда выше. |
| Изменение энтальпии | Когда вычисляется изменение энтальпии, это всегда положительное значение. | Когда вычисляется изменение энтальпии, оно всегда является отрицательным значением. |
| Пример | Примером экзотермической реакции является конденсация газа в жидкость. | Пример эндотермической реакции - кипящая вода. |
Что такое экзотермический?
Когда тепло и другие формы энергии выделяются в окружающую среду во время химической реакции, это называется экзотермической реакцией. Энтальпия всегда ниже, чем произведение реагентов. Более того, при вычислении изменения энтальпии для таких реакций оно всегда является положительным. Хороший способ охарактеризовать экзотермические реакции - следить за понижением температуры.
Для непрерывного образования и разрыва связей во время процесса требуется определенное количество энергии. В экзотермических реакциях энергия, выделяемая во время процесса, больше, чем требуется для разрыва связей. В результате в окружающую среду выделяется избыточная энергия, которая больше не способствует реакции.
Прекрасный пример экзотермической реакции - костер. Практически каждый испытывал жар, сидя рядом с ним. В этом случае реакция между кислородом и целлюлозой происходит при сжигании древесины. В результате в окружающую среду выделяется тепло.
Подобная реакция имеет место и при запуске ракеты. Во время этого процесса можно заметить большое облако пара и дыма, выходящее из нижней части автомобиля. Это связано с экзотермической реакцией, протекающей при расходе топлива.
Что такое эндотермический?
Когда в процессе химической реакции поглощается тепло, это называется эндотермической реакцией. Это единственная форма энергии, участвующая в процессе. Реакция контрастирует с экзотермическими реакциями, поскольку она характеризуется более низким значением энтальпии, чем энтальпия продукта реагентов. Более того, при расчете изменения энтальпии для таких реакций оно всегда отрицательное.
Во время процесса связи непрерывно образуются и разрываются. В таких реакциях для разрыва связей требуется большее количество энергии, чем количество энергии, генерируемое реакцией. Следовательно, для этого поглощается определенное количество энергии. Более того, при этом температура постепенно повышается.
Прекрасным примером эндотермической реакции является кипение воды. Чтобы вода закипела, необходимо достичь определенной температуры. Это достигается за счет поглощения тепла из окружающей среды. В данном случае это от огня, используемого для кипячения.
Другие примеры эндотермической реакции включают испарение, термическое разложение, гидролиз, крекинг алканов, сублимацию, ядерное деление и даже растворение некоторых химических веществ, таких как лимонная кислота и пищевая сода. Каждый из них поглощает определенное количество энергии.
Основные различия между экзотермическими и эндотермическими методами
- Экзотермическая реакция включает выделение энергии в окружающую среду, тогда как эндотермическая реакция включает поглощение энергии из окружающей среды.
- Экзотермическая реакция выделяет энергию в виде тепла, звука, света, электричества и т. Д., Тогда как эндотермическая реакция поглощает энергию только в виде тепла.
- Когда проводится экзотермическая реакция, температура постепенно снижается, тогда как при проведении эндотермической реакции температура постепенно увеличивается.
- По отношению к продуктам реагентов энтальпия всегда ниже для экзотермических реакций, тогда как для последних энтальпия всегда выше.
- Когда вычисляется изменение энтальпии, оно всегда является положительным значением для экзотермических реакций, тогда как для эндотермических реакций оно всегда имеет отрицательное значение.
- Примером экзотермической реакции является конденсация газа в жидкость, тогда как эндотермической реакции является кипение воды.
Вывод
Экзотермическая и эндотермическая реакции - это два разных типа реакций, которые имеют разные эффекты, когда происходят. Во-первых, экзотермическая реакция выделяет энергию, а эндотермическая реакция ее поглощает. Это связано с количеством энергии, необходимой для разрыва химических связей во время процесса. Если произведенная энергия выше, имеет место экзотермическая реакция, тогда как если произведенная энергия ниже, имеет место эндотермическая реакция.
Еще одно важное различие между ними заключается в том, что экзотермическая реакция выделяет энергию в различных формах, тогда как эндотермическая реакция поглощает энергию только в одной форме, то есть тепло.
