Химические вещества прямо или косвенно играют жизненно важную роль в нашей жизни. Кислоты и основания - две такие формы химических веществ, с которыми мы сталкиваемся ежедневно. Оба известны как коррозионные вещества, которые разрушают другое вещество, которое контактирует с ними.
Оба они обладают сильными реактивными свойствами и встречаются повсюду вокруг нас, например, кислота присутствует в молочных продуктах и лимоне в форме молочной и лимонной кислоты, тогда как основание можно легко найти в аммиаке и отбеливателе, которые используются для очистки.
Из-за нескольких схожих химических свойств становится трудно различить разница между кислотой и основанием но их можно хорошо дифференцировать с помощью химических теорий, таких как теория Бронстеда Лоури, теория Аррениуса и теория Льюиса, а также их химических свойств.
Химические соединения делятся на категории со значениями pH в диапазоне от 0 до 14. pH - это мера концентрации ионов водорода в любом химическом растворе.
Кислота против основания
Разница между кислотой и основанием заключается в их шкале pH. У кислоты шкала pH ниже, чем у нейтральной (7), тогда как у основания шкала pH больше 7. После растворения кислота не меняет цвет раствора. Напротив, база действительно меняется. Он становится розоватым. Предшествующий является вкладчиком протона. С другой стороны, его получатель - это преуспевающий.
Таблица сравнения кислоты и основания (в табличной форме)
| Параметр сравнения | Кислота | База |
|---|---|---|
| Определение | По разным теориям или концепциям; | По разным теориям или концепциям; |
| Аррениус: Любые вещества, которые легко растворяются в воде и увеличивают концентрацию ионов H +, известны как кислоты. | Аррениус: Любые вещества, которые легко растворяются в воде и увеличивают концентрацию ионов ОН-, известны как Основания. | |
| Бренстед-Лоури: Кислоты являются донорами протонов. | Бренстед-Лоури: Основания - акцепторы протонов | |
| Значение pH | Менее 7. | Больше 7 |
| Химическая формула | Химическое соединение, формула которого начинается с H, известно как кислота. Например, H3BO3 (борная кислота), HCl (соляная кислота). Но есть исключение в случае CH3COOH (уксусная кислота). | Химическое соединение, формула которого заканчивается на ОН, называется основанием. Например, NaOH (гидроксид натрия), KOH (гидроксид калия) и т. Д. |
| Физические свойства | Кислоты обычно липкие, кислые на вкус и вызывают ощущение жжения. Они выделяют газообразный водород при реакции с металлами. | Основа скользкая, без запаха и горькая на вкус. Они легко вступают в реакцию с маслами и жирами. |
| Результат теста лакмусовой бумаги | Синяя лакмусовая бумажка становится красной в случае кислоты. | Красная лакмусовая бумажка становится синей в случае Base. |
| Ионная диссоциация | Положительные ионы водорода (H +) выделяются, когда кислоты растворяются в воде. | Отрицательные ионы гидроксида (ОН-) высвобождаются, когда основание растворяется в воде. |
| Примеры | Серная кислота, азотная кислота, уксусная кислота, угольная кислота и т. Д. | Гидроксид кальция, гидроксид натрия, гидроксид аммония и т. Д. |
Что такое кислота?
Любое химическое вещество, которое отдает протоны и принимает электроны, называется кислотами. Уровень pH кислоты меньше 7, то есть ионов водорода.
Положительные ионы водорода (H +) выделяются, когда кислоты растворяются в воде.
Согласно Бренстеду-Лоури, акцепторами протонов являются основания.
Базы бывают пяти типов
Характеристики баз
Основные различия между кислотой и основанием
Подводя итог, основные разница между кислотой и основанием являются,
Вывод
Кислоты и основания можно легко найти и они повсюду вокруг нас.
Но иногда становится немного сложно различить их из-за очень близких физических и химических свойств, которые имеет химическое соединение.
Однако понимание вышеупомянутых пунктов может облегчить задачу любому.
- https://jb.asm.org/content/jb/176/6/1729.full.pdf
- https://www.physiology.org/doi/full/10.1152/ajprenal.00115.2003
- https://science.sciencemag.org/content/301/5631/349.short
