Химический элемент состоит из нескольких единиц, которые имеют свои независимые свойства, функции и химический состав с разными единицами своего типа. Именно из-за этих небольших сегментов элемент имеет свои уникальные роли, аспекты и способы использования. Два из них - 1. Атом 2. Ион.
Атом против Иона
Основное различие между атомом и ионом состоит в том, что атом электрически нейтрален, а ион электрически заряжен. Причина нейтрального электрического заряда атома заключается в наличии равного количества протонов и электронов. С другой стороны, ион имеет независимый положительный или отрицательный заряд.
Наименьшее содержание химического элемента называется атомом, который состоит из протонов, электронов и нейтронов. Почти вся масса атома ответственна из-за ядра. Частицы с положительным зарядом, присутствующие в атоме, называются протонами, частицы с отрицательным зарядом - электронами, а частицы без заряда - нейтронами.
Ион - это та часть химического элемента, которая имеет чистый электрический заряд. Ион не имеет равного количества электронов и протонов, поэтому он обладает чистым электрическим зарядом. Ион бывает двух типов: (1) катион (2) анион. Ион с положительным зарядом, который содержит ограниченные электроны, называется катионом. Ион с отрицательным зарядом, содержащий избыточные электроны, называется анионом. И катионы, и анионы заряжены противоположно, и, следовательно, они притягиваются друг к другу, и их результирующий продукт представляет собой ионное соединение.
Таблица сравнения атома и иона
| Параметры сравнения | Атом | Ион |
| Определение | Наименьшее содержание химического элемента известно как атом. | Заряженная субатомная частица химического элемента называется ионом. |
| Впервые обнаружен в | 450 г. до н. Э. | 1834 |
| Впервые обнаружен | Демокрит | Майкл Фарадей |
| Терминология | Произведено от древнегреческого слова «атомос». | Произведено от древнегреческого слова «ἰόν». |
| Примеры | Неон, водород, кислород, аргон, железо, кальций, фтор, хлор, натрий, плутоний, дейтерий, углерод, сера, бром, йод, калий, медь, бор, литий, кобальт, никель | одноатомные ионы - F−, Cl−, Br−, Я−, Ли+Многоатомные ионы- SO42–, CO32−Ионные соединения - хлорид натрия, хлорид калия. |
| Библиографические ссылки | «От атома к атому: история концепции атома» Эндрю Дж. Ван Мелсена, «Эрнест Резерфорд и взрыв атомов» Джона Л. Хейлброна, «История электрона» Жауме Наварро | 14-е издание «Земля» Фрэнка Пресса и Раймонда Сивера, «Обнаружение и измерение радиации» Гленна Нолла |
Что такое Атом?
Наименьшее содержание химического элемента или мельчайшая частица материи, как правило, называется атомом. Основное содержимое атома - протон, нейтрон и электроны. Протоны имеют положительный заряд. Электроны имеют отрицательный заряд. У нейтронов нет заряда. Примерами атома являются водород, кислород, скандий, свинец, медь, ртуть, натрий, уран, криптон, ксенон, барий, сера.
Несколько ученых выдвинули несколько теорий и постулатов относительно физических и химических свойств, природы, поведения и других параметров атома. Джон Дальтон, английский химик, открыл и изложил известную в настоящее время теорию «закона множественных пропорций», в которой он сделал вывод, что несколько химических элементов состоят из различных соотношений масс и из-за чего их количество в химическом соединении в целом отличается друг от друга.
Это произошло из-за сэра Дж. Дж. Томсону, что мир ознакомился с тем фактом, что атом имеет и другое содержимое, а именно ядро. Его открытие ядра было основано на «модели сливового пудинга», которая гарантировала, что атом состоит из ядра, а также электронов, протонов и нейронов. Хотя Эрнест Резерфорд своими прозрениями относительно атома преодолел трудности, обнаруженные в атомной модели Томсона.
История атома и различные открытия, связанные с ним, были начаты давно в древних культурах Греции и Индии, и именно после этого были сделаны различные открытия, касающиеся этого атома, такие как закон множественных пропорций, кинетическая теория газов, броуновское движение, открытие ядро, нейтрон, изотопы и электрон были возможны. В настоящее время весь мир знаком со всевозможной информацией об атоме благодаря этим замечательным и усовершенствованным теориям.
У атома было несколько свойств с такими параметрами, как ядерные свойства, масса, форма и размер, магнитный момент, уровни энергии, валентность и поведение связи с другими атомами, состояниями и т.д. количество атомов в нем.
Что такое Ион?
Заряженная субатомная частица химического элемента называется ионом. Есть несколько подкатегорий иона. В зависимости от их заряда выделяются два основных типа ионов: катионы и анионы. Катионы имеют положительный заряд. С другой стороны, анионы имеют отрицательный заряд.
Кроме того, он классифицируется на основе количества присутствующих в нем атомов. Ионы с одним атомом называются одноатомными ионами. Напротив, многоатомные ионы - это ионы, которые имеют два или более атомов. И многоатомные, и одноатомные ионы могут быть катионами или анионами. Поскольку они заряжены противоположно, они притягиваются друг к другу и образуют ионную связь, в результате чего получается ионное соединение. Примеры одноатомных ионов: F−, Cl−, Br−, I−, Li +, Na +, Rb +. Примеры многоатомных ионов: SO42–, CO32–, CrO42-, PO43-, BO33-. Примерами ионных соединений являются хлорид калия, хлорид натрия, оксид кальция, сульфид магния, фосфид натрия, ацетат лития, бромид серебра, нитрат серебра.
Майкл Фарадей и его переписка Уильям Уэвелл сделал первое открытие относительно иона в 1834 году. Фарадей тогда не знал природы иона, но он действительно считал, что иону требуется водная среда для перемещения от одного электрода к другому.. Уэуэлл был тем, кто ввел термины катод, анод, катионы и анионы.
Еще одна важная фигура в истории Иона - Сванте Аррениус. Аррениус в своей гипотезе в 1884 году высказал обоснование диссоциации твердых кристаллических солей на парные заряженные частицы. Он также считал, что ионы образуются, несмотря на отсутствие электрического тока.
Есть несколько свойств ионов, таких как общий ионный эффект, степень ионизации, ионизация, потенциал ионизации, ионная связь, неорганические ионы, ионный перенос, ионизация электрода, хиноноидный цвиттер-ион, туннельная ионизация и т. Д. Ионы имеют несколько ежедневных, а также промышленных приложений, таких как как индикатор качества воды, очистки воздуха они используются в детекторах дыма и т. д.
Основные различия между атомом и ионом
Вывод
И атомы, и ионы являются важными частями соединений и элементов, свидетелями которых мы сегодня являемся. Исходя из их разнообразной истории и их расширенных областей изучения по различным предметам, таким как химия, физика, ядерная наука, ракетостроение и другие, были сделаны различные изобретения и открытия из-за их эффективности в химическом элементе / соединении, которое было большая помощь человечеству.
Во время взрыва на Чернобыльской атомной электростанции в Украине власти замедлили распространение радиационного загрязнения, сбросив огромные количества бора, песка и глины на участки взорвавшегося реактора. Именно ионная и атомная наука использовалась для спасения миллионов и триллионов жизней в Советском Союзе.
Различные отрасли науки выросли и эволюционировали в свои передовые формы благодаря имеющимся базовым данным, касающимся ионов и атомов. Благодаря ионам и атомам в мире науки были достигнуты различные приложения и вехи.
