В периодической таблице мы видим несколько химических элементов, которые имеют разные химические свойства. У некоторых из этих элементов также есть несколько вариантов, которые отличаются друг от друга по нейтронам. Мы называем эти варианты изотопами элемента.
Углерод является шестым по распространенности элементом в мире, а Углерод 12 и Углерод 14 - это два варианта элемента Углерод. Они оба отличаются друг от друга во многих отношениях и составляют свою индивидуальную идентичность.
Углерод 12 против углерода 14
Разница между углеродом 12 и углеродом 14 заключается в том, что первый имеет шесть протонов и шесть электронов. В отличие от этого, у последнего шесть протонов и восемь нейтронов. С точки зрения веса, эти двое отличаются друг от друга.
Углерод 12 - наиболее доступный изотоп углерода. Это точно составляет более 98% элементарного углерода. Он состоит из шести нейтронов, шести протонов и шести электронов. Это широко популярно, поскольку атомные массы других нуклидов измеряются только в масштабе этого варианта.
С другой стороны, углерод 14 также известен как радиоуглерод. Это радиоактивный углерод, и его количество меньше всего. Обычно он разлагается в азоте. Всего этот изотоп содержит шесть протонов и восемь нейтронов. Обычно это используется для замены нерадиоактивных воздействий.
Таблица сравнения углерода 12 и углерода 14
| Параметры сравнения | Углерод 12 | Углерод 14 |
| Определение | Углерод 12 является изотопом элемента Углерод и широко присутствует в живых организмах. | Углерод 14 является еще одним изотопом углерода и, как правило, не присутствует во многих организмах. |
| Химический состав | Он имеет атомную массу 12.011 AMU и включает шесть нейтронов, шесть протонов и шесть электронов. | Он имеет атомную массу 14.0032420 u и состоит из шести нейтронов и восьми протонов. |
| Доступность | Он составляет примерно 90% всего углерода на Земле. | Он составляет около 1% от общего количества углерода на Земле. |
| Источник | Создан в результате ядерного синтеза трех альфа-частиц. | Генерируется в верхнем слое тропосферы и стратосферы в результате реакции поглощения тепловых нейтронов атомами азота. Его главный источник - реакция космических лучей на азот на Земле. |
| Использует | Используется для измерения атомной массы других нуклидов. | Используется для замены нерадиоактивных воздействий. |
Что такое углерод 12?
Углерод 12 - один из двух стабильных изотопов элемента Углерод. Он содержится в 99% всего углерода на Земле, поэтому широко доступен. Он оказывается стабильным из-за равного количества протонов и нейтронов в нем. Соответственно, в нем шесть нейтронов и шесть протонов.
Существование этого элемента очень важно, поскольку наша Земля как бы зависит от него. Ученые называют это элементом, дающим жизнь всему миру. Формирование этого варианта происходит из-за ядерной реакции между тремя ядрами гелия, называемыми альфа-частицами. Это тот же процесс, благодаря которому звезды получают свой свет.
Согласно исследованиям предполагается, что углерод 12 присутствует в 98,89% живых организмов. Его атомная масса 12,011 а.е.м. В 1961 году Международный союз химиков объявил его наиболее стабильным изотопом углерода. Это открытие внесло очень важные изменения, поскольку углерод 12 заменил кислород с точки зрения стандартной шкалы, по которой должны измеряться другие элементы. Этот изотоп считается очень важным, поскольку он используется в качестве стандартной основы для определения атомной массы других нуклидов.
Что такое углерод 14?
Углерод 14 - еще один изотоп углерода, но нестабильный. Этот вариант имеет шесть нейтронов и восемь протонов, и из-за этого дисбаланса он называется нестабильным. Это радиоактивный изотоп.
Обладая атомной массой 14,0032420 u, углерод 14 образуется в верхнем слое тропосферы и стратосферы в процессе поглощения тепловых нейтронов атомами азота. Реакция космических лучей на азот на Земле является еще одним его основным источником.
Он распадается на атомы азота и поэтому называется радиоактивным углеродом. Это используется для углеродного датирования - процесса, с помощью которого определяется возраст некоторых продуктов. Этот метод определения возраста был основан Уильямом Либби в 1940 году.
Основные различия между углеродом 12 и углеродом 14
Вывод
И Carbon 12, и Carbon 14 представляют собой два варианта очень важного элемента, то есть углерода. Оба они отличаются друг от друга с точки зрения образования, массы, создания и их использования.
Углерод 12 - самый стабильный и вездесущий вариант углерода. Он присутствует примерно в 99 процентах всех живых организмов. Он создан так же, как звезды создают свой свет. Другими словами, мы можем сказать, что жизнь зависит от существования этого изотопа.
С другой стороны, углерод 14 оказался очень полезным в таких методах, как углеродное датирование. Он используется для отслеживания возраста окаменелостей и других веществ, что помогает миру в целом. Это радиоактивный элемент, который распадается в азоте.
