В химии разные соединения образуются разными типами связей между молекулами. Различные факторы определяют, какой тип связи должен образовываться между разными молекулами, и тип молекул играет огромную роль в образовании таких связей. Связь - это сила притяжения, действующая между двумя молекулами.
Ионные связи против ковалентной связи
Основное различие между ионными связями и ковалентными связями заключается в том, что ионные связи образуются между молекулами, которые содержат заряженные ионы, тогда как ковалентные связи образуются между молекулами путем взаимного обмена электронами. Ионная связь образуется из-за электрического притяжения между двумя молекулами, тогда как ковалентная связь образуется из-за присутствия электронов.
В случае ионных соединений образуется ионная связь. Ионные соединения состоят из молекул, содержащих заряженные ионы, которые могут быть как положительно, так и отрицательно заряженными. Таким образом, это создает силу притяжения между молекулами, поскольку противоположные заряды притягиваются друг к другу. Эта сила притяжения приводит к образованию связи.
Между неметаллами обычно образуются ковалентные связи. Этот тип связи образуется из-за разделения электронов между двумя молекулами. Поскольку одна из молекул в ковалентном соединении является электронодефицитной, она получает необходимое количество электронов от донорных молекул для создания стабильного ковалентного соединения.
Таблица сравнения ионной и ковалентной связи
| Параметры сравнения | Ионная связь | Ковалентная связь |
| Творчество | Ионные связи образуются за счет переноса ионов между молекулами. | Ковалентные связи образуются за счет разделения электронов между двумя молекулами. |
| Состояние соединения | Образующиеся соединения присутствуют только в твердом состоянии. | Образующиеся соединения присутствуют во всех состояниях вещества. |
| Тип молекул | Склеивание происходит между металлом и неметаллом. | Связь происходит между двумя неметаллами. |
| Полярность | Ионные соединения неполярны | Ковалентные соединения полярны |
| Температура плавления | Ионные соединения имеют более высокие температуры плавления. | Ковалентные соединения имеют более низкие температуры плавления. |
Что такое ионная связь?
Ионная связь - это один из трех типов связей, которые возникают между молекулами, образуя ионное соединение. Связь возникает между металлом и неметаллом, и одним из наиболее распространенных примеров такого соединения является соль (NaCl), в которой натрий (Na) представляет собой металл, а хлор (Cl) - неметалл.
Это прочная связь, и ее не так легко разорвать, как в случае ковалентных связей. Связь возникает из-за разделения электронов между металлом и неметаллом.
Поскольку одна из молекул в ионном соединении имеет недостаток электронов, в то время как другая молекула богата электронами, она создает силу притяжения между двумя молекулами.
Электростатическая сила притяжения приводит к взаимодействию между двумя молекулами, что приводит к разделению электронов от атома, богатого электронами, на атом с недостатком электронов.
Донорный атом или молекула полностью передает атом принимающей молекуле или атому, что приводит к прочной и чистой связи между двумя молекулами.
Некоторыми характеристиками таких ионных соединений являются их высокие температуры плавления и высокая электропроводность в расплавленном или растворенном состоянии. Ионные соединения также хорошо растворимы в воде.
Что такое ковалентная связь?
Ковалентная связь - это тип химической связи между молекулами, которая приводит к образованию ковалентного соединения. Это самая слабая из трех типов химических связей, и молекулы ковалентного соединения легко разделяются.
Ковалентные связи образуются между двумя неметаллами, и связывание металлов между молекулами зависит от количества электронов валентной оболочки.
Связь происходит за счет разделения электронных пар, и это разделение электронов происходит для поддержания химического баланса между молекулами или атомами. Распределение электронов между двумя нестабильными молекулами создает стабильную валентную оболочку в обеих молекулах.
Когда оба атома достигли своего полного валентного состояния, между двумя атомами или молекулами образуется связь. Общая пара электронов присутствует между обоими атомами для поддержания стабильности соединения.
Наиболее распространенный пример ковалентной связи - между двумя атомами водорода в молекуле H2. В молекуле H2 два атома водорода имеют два общих электрона, что приводит к ковалентной связи.
Ключевым фактором, необходимым для образования ковалентной связи, является электроотрицательность молекул. Два атома с одинаковой электроотрицательностью образуют ковалентную связь.
Основные различия между ионной и ковалентной связью
Вывод
В природе химические соединения образуются одной из трех химических связей: ионной связью, ковалентной связью и координационной связью. Ионные связи и ковалентные связи, как следует из названия, приводят к ионным и ковалентным соединениям.
Из этих двух соединений ионные соединения более стабильны, поскольку ионная связь является более прочной, чем ковалентная связь. Это связано с характером образования связей.
Ионная связь образуется между положительно заряженным ионом и отрицательно заряженным ионом из-за электростатической силы притяжения между двумя ионами. В результате получается более стабильный состав, а также более прочная связь.
С другой стороны, ковалентная связь возникает между электронодефицитной молекулой или атомом и богатой электронами молекулой или атомом. соединение стабилизируется только после того, как пара электронов разделена между двумя молекулами, чтобы заполнить валентную оболочку.
Таким образом, поскольку существует взаимное разделение электронов в ковалентной связи, это приводит к более слабой связи, которая может быть легко разорвана.
