5 элементов составляют мир: огонь, вода, земля, воздух и космос. Эти пять элементов ответственны за создание этого мира. Если мы поговорим об обнаруженных учеными элементах, существующих на Земле, мы увидим, как они были открыты, они были расположены в периодической таблице. Щелочные и щелочноземельные металлы - это две части, из которых состоит таблица Менделеева. Но они отличаются друг от друга.
Щелочь против щелочи
Разница между щелочью и щелочью заключается в том, что щелочь - это металл группы 1 периодической таблицы, такой как калий, литий, натрий, рубидий, цезий, тогда как щелочноземельный металл относится к группе 2 периодической таблицы с такими элементами, как бериллий, барий., водород, стронций, магний, радий, кальций и т. д. Щелочные металлы немногочисленны, а щелочные элементы более твердые.
Щелочные металлы относятся к 1-й группе периодической таблицы. Такие элементы, как натрий, литий, цезий, имеют дополнительный электрон в своей валентной оболочке. Соединения, которые они образуют с другими элементами, называются щелочными соединениями. Подобно NaCl, где Na - натрий, а Cl - хлорид, и вместе они образуют связь, и это соединение будет известно как щелочные соединения.
Щелочноземельный металл составляет 2 группу периодической таблицы. Такие элементы, как кальций, магний, также образуют ионы гидроксида при добавлении в воду. Кроме того, если говорить о величине pH, щелочноземельный металл имеет более высокие значения pH. Мы можем просто обозначить> 7 для лучшего понимания.
Таблица сравнения щелочей и щелочей
| Параметры сравнения | Щелочь | Щелочной |
| Определение | В периодической таблице щелочные металлы относятся к элементам группы 1. | Щелочной элемент 2 группы Менделеева. |
| Элементы | Некоторые элементы, такие как натрий, литий, цезий, калий, являются щелочными металлами. | Такие элементы, как кальций, магний, рубидий, являются щелочноземельными металлами. |
| Валентные электроны | В щелочных металлах последняя валентная оболочка имеет один электрон. | В щелочных металлах последняя оболочка имеет два электрона. |
| Формирование | Щелочные металлы образуют +1 катион. | Щелочные формы +2 катиона. |
| Энергия ионизации | Если говорить об элементах группы 1, энергия ионизации невысока. | Щелочь имеет более высокую энергию ионизации. |
Что такое щелочь?
Наш мир состоит из элементов. Некоторые существуют в том, что делятся электронами с кем-то, образуя ионные связи, а некоторые создают ковалентные связи, выполняя октет друг друга. Однако кое-что общее. Связи, которые они образуют, всегда находятся в стабильном состоянии. И все элементы стремятся установить связь с кем-то, чтобы обрести стабильность.
Щелочные металлы - это элементы группы 1 периодической таблицы, разработанной учеными. Предлагались различные периодические таблицы, но в 1913 году окончательная таблица считалась одной из самых надежных и подходящих. Щелочные металлы, такие как литий, натрий, калий, цезий и т. Д., Имеют одну общую черту. У них одни выборы в последней оболочке.
Этот электрон играет важную роль в стабилизации элементов. Их последний электрон можно использовать для установления связи с теми элементами, у которых есть 7 электронов в последней оболочке и которым нужен еще один. Как и с хлором, если мы увидим его последнюю оболочку, это будет дефицит на один электрон. Этот электрон натрия может быть отдан хлору для образования связей, образующих хлорид натрия.
Окончательная стабильность наступит, когда будет завершена ваша последняя оболочка. Либо принять от кого-то, либо отдать кому-то. Последняя оболочка должна быть полной, чтобы быть стабильной. Щелочные металлы имеют pH 7 и более, что, в свою очередь, превращает красную лакмусовую бумажку в синюю, показывая свойство кислотности. Также щелочные металлы можно использовать для натурализации кислотных реакций. У них меньше энергии ионизации, поскольку им легко отдать один электрон из своей валентной оболочки.
Что такое щелочной?
В периодической таблице, предложенной в 1913 году, элементы классифицируются в зависимости от их природы. Вы увидите, что некоторым группам нужен один электрон, некоторым - два, а некоторые тоже полны. Группа 1 - щелочные металлы, которые стремятся отдать один электрон для достижения стабильного состояния.
Щелочноземельные металлы обычно представляют собой те элементы, которые имеют тенденцию отдавать два электрона этим элементам, которым нужны ровно два элемента. Такие элементы, как кальций, бериллий и магний, имеют два электрона в валентной оболочке, которые они могут передать тем, кому нужны два элемента.
Если мы видим соединение CaO, известное как оксид кальция. Здесь мы видим, что у кислорода 6 электронов в валентной оболочке, и ему нужны еще два для завершения своего октета. Однако в то же время кальций имеет 2 электрона в валентной оболочке и должен отдать два электрона, чтобы стабилизироваться. Таким образом, они объединяются, чтобы сформировать узы, способствующие стабилизации друг друга.
Щелочноземельные металлы имеют pH более 7, что превращает красную лакмусовую бумажку в синюю. Щелочноземельные металлы образуют +2 катиона, и этот положительный знак указывает на то, что произошла передача двух электронов. Кроме того, щелочные металлы обладают высокой энергией ионизации, потому что легко отдать один электрон, но пожертвование второго электрона требует много энергии.
Основные различия между щелочами и щелочами
Вывод
Отдает ли элемент электроны или принимает их, пункт назначения остается неизменным. Чтобы обрести стабильность либо пожертвовав, либо образуя ковалентные связи. Таблица Менделеева - это все о тех элементах, у которых есть лишние электроны, недостаток электронов, и тех, которые имеют полный октет.
Полнооктетные элементы - это те элементы, которые ни с кем не взаимодействуют и уже стабильны. Такие примеры, как гелий, аргон, ксенон, имеют полные октеты и не требуют наличия электронов. И мы можем сказать, что их энергия ионизации очень высока среди всех элементов, поскольку очень сложно вытащить электроны из последней оболочки.
