Нитрат аммония и сульфат аммония относятся к двум кристаллическим химическим соединениям, которые часто ошибочно принимают друг за друга. Однако первый представляет собой смесь аммиака и азотной кислоты, а второй - неорганическую соль серы и азота. Поэтому важно проводить различие между ними, чтобы предотвратить любые опасные последствия неправильного использования этих химикатов.
Нитрат аммония против сульфата аммония
Разница между нитратом аммония и сульфатом аммония заключается в том, что нитрат аммония относится к химическому соединению аммиака и азотной кислоты. С другой стороны, сульфат аммония относится к неорганической соли серы и азота. Еще одно существенное различие между двумя химическими веществами заключается в их использовании. Аммиачная селитра в сочетании со спиртом может быть использована для создания взрывоопасных предметов. Сульфат аммония, однако, можно использовать в качестве пищевой добавки, поскольку он является безопасным соединением.
Нитрат аммония относится к химическому соединению, состоящему из аммиака и азотной кислоты. Его формула - NH₄NO₃, молярная масса - 80,043 г / моль. Нитрат аммония легко растворяется в воде и гигроскопичен в твердом виде. Наиболее широко нитрат аммония используется в качестве азотного удобрения в сельском хозяйстве.
Сульфат аммония относится к неорганической соли серы и азота. Его формула (NH₄) ₂SO₄, молярная масса 132,14 г / моль. Сульфат аммония растворим в воде. Наиболее широко сульфат аммония используется в качестве удобрения почвы. Кроме того, сульфат аммония можно использовать в качестве пищевой добавки, поскольку он является безопасным соединением.
Таблица сравнения нитрата аммония и сульфата аммония
| Параметры сравнения | Нитрат аммония | Сульфат аммония |
| Определение | Нитрат аммония относится к химическому соединению, состоящему из аммиака и азотной кислоты. | Сульфат аммония относится к неорганической соли серы и азота. |
| Химическая формула | NH₄NO₃ | (NH₄) ₂SO₄ |
| Молярная масса | 80,043 г / моль | 132,14 г / моль |
| Практическое применение | Он имеет практическое применение в качестве компонента взрывчатых веществ. | Имеет практическое применение в качестве удобрения на щелочных почвах. |
| Уровень опасности | Это более опасное химическое вещество по сравнению с сульфатом аммония. | Это более безопасный химикат по сравнению с нитратом аммония. |
Что такое нитрат аммония?
Нитрат аммония относится к химическому соединению, состоящему из аммиака и азотной кислоты. Его формула - NH₄NO₃, а молярная масса - 80,043 г / моль. При плотности 1,72 г / см3 нитрат аммония легко растворяется в воде. В твердом виде нитрат аммония гигроскопичен. Это бесцветная кристаллическая соль.
Хотя нитрат аммония сам по себе не взрывоопасен, он может образовывать опасные вещества в сочетании с топливом, таким как мазут или алюминиевый порошок. Некоторые примеры взрывчатых веществ, в состав которых входит нитрат аммония, включают ANFO, DBX, Astrolite и Amatex. Более того, взрывчатые вещества на основе нитрата аммония использовались во время нескольких террористических атак, таких как взрывы в Дели в 2011 году и взрывы в Хайдарабаде в 2013 году.
В более общем случае нитрат аммония имеет практическое применение в холодных компрессах из-за его эндотермических свойств. Еще одно применение нитрата аммония - это обогащенный азотом усилитель в сельском хозяйстве. Аммиачная селитра - хороший усилитель для растений в кислой почве. Это помогает обеспечить необходимые питательные вещества и минералы для роста растений.
Хранение, безопасность и обращение с нитратом аммония требуют предельного внимания и осознанности. Причина того же в том, что соль - потенциально опасное вещество. Кроме того, производство аммиачной селитры должно осуществляться только профессионалами отрасли.
Что такое сульфат аммония?
Сульфат аммония относится к неорганической соли серы и азота. Его формула (NH₄) ₂SO₄, молярная масса 132,14 г / моль. При плотности 1,72 г / см3 сульфат аммония растворим в воде, но не в спирте или ацетоне. Это кристаллическая соль без запаха и соленого вкуса. При реакции сульфата аммония с щелочными веществами выделяется аммиак в виде газа.
Чаще всего сульфат аммония используется в качестве усилителя почвы для щелочных почв. Также хорошо известно его использование в качестве гербицида. Сульфат аммония обжигает листья растений, ослабляя их для облегчения удаления или немедленно уничтожая. Он также используется в производстве огнестойких материалов и печатных плат.
Сульфат аммония имеет практическое применение в качестве добавки из-за его относительно безвредной природы. Свойство активации дрожжей этого неорганического композита способствует росту промышленного хлеба. В процессе очистки сульфат аммония играет важную роль в разработке вакцин. Примером может служить вакцина Dtap, в которой для этой конкретной цели используется сульфат аммония.
Сульфат аммония следует использовать с особой осторожностью, поскольку он может оказаться опасным как для людей, так и для окружающей среды. Такие проблемы, как сильное раздражение и воспаление дыхательных путей при вдыхании, а также зуд, покраснение или боль при контакте с кожей / глазами, могут быть опасными. Таким образом, при использовании сульфата аммония необходимо принимать необходимые меры безопасности, такие как использование личного респиратора и защитных очков.
Основные различия между нитратом аммония и сульфатом аммония
Вывод
Короче говоря, нитрат аммония и сульфат аммония - это химические вещества с разными свойствами. Хотя они похожи по цвету, плотности и растворимости, они различаются по химическому составу, молярной массе, практическому применению и т.п.
Нитрат аммония - более опасная соль, чем сульфат аммония. В то время как сульфат аммония имеет практическое применение в качестве пищевой добавки и усилителя почвы, нитрат аммония широко используется в качестве компонента взрывчатых веществ. Несмотря на различия, необходимо соблюдать меры предосторожности при работе с любым из двух химических соединений.
