В химии связи будут разделены между двумя атомами. Доступно много типов облигаций. Но две наиболее часто используемые связи в химии для обмена электронами являются ковалентными, а другая - полярно-ковалентной. Эти два делятся на типы. Тип связи можно легко определить по разнице их электроотрицательностей.
Ковалент против полярного ковалента
Разница между ковалентным и полярным ковалентным в том, что у них общая пара электронов, и электроны находятся в неспаренной стадии, тогда это называется ковалентной связью. Полярные ковалентные связи используются для обозначения связей, которые являются полярными в ковалентных связях. В ковалентных связях вы можете либо увидеть дипольный момент, либо не увидеть его. Но в полярных ковалентах можно увидеть дипольный момент.
Ковалентные связи образуются с атомами. Связь можно определить, ковалентная она или нековалентная, взглянув на таблицу Менделеева. Во-первых, мы должны определить, сделан ли компонент из металла или из неметалла. Кроме того, мы должны выяснить, сколько металлов и неметаллов было задействовано в этой облигации. Эта статистика поможет нам определить, ковалентен он или нет.
Полярная ковалентная связь будет разделена на два типа, и их можно будет идентифицировать с помощью разницы в их электроотрицательности. Некоторые из характеристик, которыми должна обладать неполярная ковалентная связь, заключаются в том, что электроны должны равномерно распределяться между атомами. В неполярных ковалентах вы сможете обнаружить, что разница в электроотрицательности между ними равна 0.
Таблица сравнения ковалентных и полярных ковалентных
| Параметры сравнения | Ковалентный | Полярный ковалент |
| Определение | Это химические связи, которые создаются неспаренными электронами между атомами. | Это используется для обозначения полярных ковалентных связей |
| Полярность | Ковалент может быть иногда полярным, а иногда неполярным. | Полярные коваленты всегда полярны |
| Разделение зарядов | Они могут иметь либо электронное разделение зарядов, либо нет. | Они показывают небольшое разделение электронных зарядов |
| Дипольный момент | Они могут показать или не могут | Они могут показать дипольный момент |
| Электроны | Электроны делятся поровну | Электроны не делятся поровну |
Что такое ковалент?
Это межатомная связь, когда электронная пара используется совместно двумя атомами. Он будет сформирован, когда они будут иметь более низкую энергию, чем широко распространенные атомы. Есть три типа ковалентных связей. Было обнаружено, что двойные ковалентные и тройные ковалентные связи сильнее, чем одинарные ковалентные связи, поскольку в них больше энергии.
Один из лучших примеров для описания ковалентных связей - это молекулы углекислого газа. Эта молекула имеет один атом углерода и два атома кислорода, что делает ее очень жесткой, потому что между ними находятся две электронные пары. Эта связь очень важна, потому что она действует как первичный источник для молекул углерода, чтобы взаимодействовать и общаться друг с другом. Они помогают обмениваться электронами с другими молекулами.
Это, в свою очередь, создаст длинную цепочку и допустит столь необходимые сложности в жизни. Атомы будут связываться с другими атомами ковалентной связью, так что они смогут обрести стабильность. Как только они обретут стабильность, они сформируют полную электронную оболочку. Они также разделяют свои внешние электроны, которые, в свою очередь, помогают им заполнить внешнюю оболочку, чтобы они могли обрести стабильность. Самая прочная ковалентная связь из всех существующих ковалентных связей - это сигма-связь.
Что такое полярный ковалент?
Атомы, у которых есть общие электроны, даже если они имеют разную электроотрицательность, называются полярными ковалентными. Частичное отрицательное разделение произойдет, когда пары соединения разделены неравномерно. Произойдет частичный положительный заряд, и он основан на атомах водорода. Полярная ковалентная связь будет разделена на два типа: полярная и неполярная ковалентная. Здесь атомы будут иметь неодинаковое притяжение, поэтому распределение между электронами будет неравным.
Лучший пример полярного ковалента - это вода. Мы даже можем определить, является ли связь полярной или неполярной, проверив ее разность электроотрицательностей. Если разница электроотрицательностей меньше 0,4, то они считаются неполярными. Если разница электроотрицательностей больше 0,4, то они считаются полярными. Это называется, что элементы имеют более высокую электроотрицательность, чем другие.
Есть несколько примеров неполярных ковалентных связей, и вы можете найти их в благородных стеклах и гомоядерных двухатомных элементах. Неполярная ковалентная связь будет образована, когда у них будет два атома водорода, и электроны будут разделены поровну. Связь SO2 считается полярной ковалентной связью, потому что вы можете найти разницу электроотрицательности между атомами серы и кислорода. В неполярной ковалентной связи связь будет иметь место между двумя идентичными неметаллами.
Основные различия между ковалентом и полярным ковалентом
Вывод
Обе эти темы доступны в школьной программе химии. Там они узнают о типах и примерах, чтобы классифицировать типы с помощью разницы в их электроотрицательности. К
