Карбонат натрия и бикарбонат натрия - одни из наиболее часто используемых в мире неорганических веществ. Хотя они состоят из одного и того же химического элемента, то есть натрия, они служат разным целям.
Карбонат натрия против бикарбоната натрия
Разница между карбонатом натрия и бикарбонатом натрия заключается в том, что карбонат натрия в основном используется в промышленных целях. Он состоит из кислоты и натрия и обозначается формулой Na2CO3. С другой стороны, бикарбонат натрия в основном используется в повседневных бытовых целях, таких как уборка, приготовление пищи и т. Д. Наряду с натрием и кислотой он также содержит водород и поэтому обозначается формулой NAHCO3.
Карбонат натрия, широко известный как кальцинированная сода, представляет собой химическое соединение, состоящее из одного карбонатного аниона (CO3-) и двух катионов натрия (Na +), и поэтому обозначается химической формулой Na2CO3. Он в основном используется для изготовления стекла, моющих и моющих средств.
С другой стороны, бикарбонат натрия, также известный как гидрокарбонат натрия, представляет собой неорганическое соединение, состоящее из аниона бикарбоната (HCO3-) и катиона натрия (Na +), и поэтому обозначается химической формулой NaHCO3. В основном он используется в бытовых целях, особенно для приготовления пищи и уборки. На непрофессиональном языке это называется пищевая сода.
Таблица сравнения карбоната натрия и бикарбоната натрия (в табличной форме)
| Параметр сравнения | Карбонат натрия | Бикарбонат натрия |
|---|---|---|
| Сочинение | Натрий и кислота. | Кислота, натрий и водород. |
| Формула | Na2CO3 | NaHCO3 |
| Распространенное имя | Кальцинированной соды | Пищевая сода. |
| В основном используется в | Промышленные процессы. | Бытовые цели. |
| Природа базы | Сильная база | Слабая база |
Что такое карбонат натрия?
Также известное как кальцинированная сода, это сильное основное соединение, состоящее из двух положительных ионов натрия (Na +) и одного отрицательного иона карбоната (CO3-). Его можно добыть из природы или изготовить искусственно.
Он встречается в природе в виде минеральных отложений, и его необходимо извлекать из гидратированных солей, таких как натрон, трона, натрит и т. Д. Некоторые из основных минеральных месторождений карбоната натрия находятся в Ботсване, Китае, Египте, Индии, Кении, Мексике, Перу, Южная Африка, Турция, Уганда и США.
Его получают искусственно с помощью четырех различных процессов. Среди них особо следует отметить два процесса. Эти:
Помимо этих процессов, для производства карбоната натрия используются электролитический и двойной процесс. Он белого цвета и имеет едкий характер. Он выглядит твердым, имеет плотность 2,54 г / мл и доступен в высушенном и измельченном виде.
Это слабая кислота, поэтому растворяется в этаноле, но не смешивается со спиртом. Он довольно легко диффундирует с водой и, следовательно, производит гидроксид натрия и угольную кислоту. Это основное средство для смягчения воды, но при смешивании с некоторыми кислотами вызывает некоторые опасные реакции. При более высоких температурах он разлагается с образованием оксида динатрия (Na2O).
Важно осторожно обращаться с карбонатом натрия, так как он вызывает сильную коррозию. Прикосновение голыми руками может привести к повреждению кожи, а если кто-то случайно ее вдохнет, у него может возникнуть сильный кашель и проблемы с дыханием.
Что такое бикарбонат натрия?
Также известный как гидрокарбонат натрия, это химическое соединение, состоящее из одного положительного иона натрия (Na +) и одного отрицательного иона бикарбоната (HCO3-). На простом человеческом языке это называется пищевая сода и обычно используется в кухонных целях.
Как и карбонат натрия, бикарбонат натрия также может быть найден в природе или может быть произведен искусственно. Его добывают в природе путем вытеснения горячей воды из залежей полезных ископаемых. Одно из крупнейших природных месторождений бикарбоната натрия находится в бассейне реки Пайсанс, штат Колорадо. Бикарбонат натрия откладывался в этом бассейне из-за сильного испарения, которое время от времени происходило.
Его получают искусственно с помощью процесса Solvay, который на начальной стадии дает карбонат натрия. Когда карбонат натрия контактирует с кислым раствором, образуется бикарбонат натрия.
Остин Черч и Джон Дуайт впервые обнаружили потенциал бикарбоната натрия в качестве ферментирующего агента. Затем двое пекарей открыли первую фабрику по производству пищевой соды в Нью-Йорке в 1846 году.
Сегодня пищевая сода используется не только для приготовления пищи и очистки, но и в медицинских целях. Он считается одним из основных лекарств для снижения уровня кислоты в кровотоке. Он также используется при изжоге и несварении желудка. Его также можно использовать для лечения передозировки аспирина, укусов насекомых и аллергии на растения.
Спортсмены используют его как добавку, а иногда и как добавку для крупного рогатого скота. Он также используется в зубной пасте и огнетушителях.
Он кажется белым с кристально чистым внешним видом. Это более слабое основание, чем карбонат натрия, и в отличие от последнего не растворяется в этаноле. Однако он может немного растворяться в ацетоне и метаноле.
Основные различия между карбонатом натрия и бикарбонатом натрия
Вывод
Оба химических соединения содержат натрий и кислоту. Они имеют базовый характер и имеют белый цвет. Они кажутся твердыми и часто встречаются в высушенном и измельченном виде. Их можно либо изготовить, либо найти в самой природе. Это сходство между карбонатом натрия и бикарбонатом натрия может ввести людей в заблуждение.
Однако при внимательном рассмотрении эти два соединения вполне можно различить, поскольку карбонат натрия более едкий, чем бикарбонат натрия.
