Химическое вещество состоит из множества одинаковых молекул. Это известно как химическое соединение. Атомы, образующие молекулы, удерживаются химическими связями.
В идеале для образования химического соединения требуются два разных элемента из атомов. Доступны 2 типа химических соединений:
- Ионные соединения
- Ковалентные соединения
Каждое соединение, упомянутое выше, имеет свои собственные химические связи между молекулами. Ионные и ковалентные соединения составляют основу всех других соединений, существующих в мире химии.
Ионные соединения против ковалентных соединений
Разница между ионными соединениями и ковалентными соединениями заключается в их образовании. Ионное соединение образуется, когда существует большая разница в электроотрицательности атомов, когда менее электроотрицательный атом теряет электрон, а другой его получает. Он образует ионную связь, образуя соединение. Ковалентное соединение образуется путем разделения электрона между атомами с образованием связи.
Ионные соединения обычно классифицируются как основания. Они содержат гидроксид или оксид. Считается, что ковалентные соединения имеют очень прочную связь между молекулами.
Таблица сравнения ионных соединений и ковалентных соединений (в табличной форме)
| Параметр сравнения | Ионное соединение | Ковалентное соединение |
|---|---|---|
| Образование соединений | Ионное соединение образуется путем переноса электронов | Ковалентное соединение образуется за счет обмена электронами |
| Состояние | Ионные соединения существуют в твердом состоянии. | Ковалентные соединения существуют во всех трех состояниях; твердые, жидкие и газообразные. |
| Температура плавления и кипения | Ионные соединения имеют высокие температуры плавления и кипения. | Ковалентные соединения имеют низкие температуры плавления и кипения. |
| Растворимая природа | Ионные соединения растворимы в воде. | Ковалентные соединения в основном не растворяются в воде. |
| Электропроводимость | Ионные соединения проводят электричество в расплавленном состоянии и в водном растворе. | Ковалентные соединения не проводят электричество в расплавленном состоянии, а также в водном растворе. |
Что такое ионные соединения?
Это тип химического соединения, образующегося при передаче электрона от одного атома к другому. Передача происходит от низко электроотрицательного атома к более высокому электроотрицательному атому.
Это образует ионную связь и, следовательно, ионное соединение. Ионное соединение нейтрально, но в нем есть два типа ионов.
- Катион: это положительно заряженные ионы.
- Анион: это отрицательно заряженные ионы.
Тип образования и его связь делают ионные соединения очень высокими температурами плавления и кипения. Что еще более важно, они в твердом состоянии.
Поскольку ионные соединения находятся в твердом состоянии, они также растворимы в воде. Кроме того, ионные соединения твердые, а некоторые также хрупкие.
В твердом состоянии ионные соединения не проводят электричество. Однако ионы начинают двигаться, как только он расплавится или станет жидким. Они проводят электричество, даже если растворены в воде.
Ионные соединения получают тремя способами.
- Испарение
- Осадки и
- Замораживание
Следует понимать, что если ионные соединения растворимы в воде, то их также можно упарить, чтобы снова получить твердое ионное соединение.
Что такое ковалентные соединения?
Это химическое соединение, образованное разделением электронов со связанными атомами. Эта форма разделения электрона между атомами называется ковалентной связью и, следовательно, ковалентным соединением.
Считается, что ковалентные соединения имеют очень прочную внутримолекулярную связь. В то же время для разделения молекул требуется очень мало энергии.
Ковалентные соединения имеют относительно очень низкие температуры плавления и кипения. В основном они существуют в газообразном состоянии, однако также доступны жидкие и твердые состояния ковалентных соединений.
Эти соединения никогда не растворяются в воде, а также не проводят электричество ни в каком состоянии. Это основная причина, по которой межмолекулярные силы между атомами слабы.
Ковалентная связь обычно происходит между двумя неметаллическими атомами. Лучший пример ковалентного соединения - это вода.
Ковалентные связи все еще можно разделить на две категории.
- Простой
- Гигант
Как ни странно, гигантские ковалентные соединения могут также иметь высокую температуру плавления и кипения. Такое поведение в основном объясняется высоким межмолекулярным притяжением. Лучшим примером гигантского ковалентного соединения является алмаз и гранит. В противном случае ковалентные соединения слабее ионных соединений из-за их связи.
Основные различия между ионными соединениями и ковалентными соединениями
Вывод
Понимание Составов - один из способов получения знаний. Но знание должно выходить за рамки изучения различий между этими двумя. Ионные соединения доступны в зубной пасте, которую мы используем ежедневно. Вода, которую мы пьем, представляет собой ковалентное соединение. Многие кулинарные и моющие средства представляют собой ионные соединения.
Понимание реального использования дает больше знаний, чем знание его технических аспектов. Знание полезных и опасных веществ, которые мы называем ионными или ковалентными, дает более глубокие знания. Двуокись углерода - ковалентное соединение, которое широко используется в безалкогольных напитках, которые мы пьем. Хорошо применять полученные знания, и в этом заключается знание. Установление различий между ними дало более широкий подход к продуктам, которые мы используем ежедневно.
