Большая часть реакций в лабораториях проводится с разными растворами. Таким образом, важно знать, как указывается количество вещества, когда оно присутствует в форме раствора. Количество данного вещества, присутствующего в данном объеме, или концентрация данного раствора может быть выражена в молярности, моляльности, нормальности и т. Д.
Молярность против моляльности
Разница между молярностью и моляльностью состоит в том, что молярность определяется количеством молей растворенного вещества на литры данного раствора, а молярность относится к молям растворенного вещества на кг растворителя. Молярность обозначается буквой «M», или «моль», или «моль / л», тогда как молярность обозначается «m», или «моль», или «моль / кг».
Молярность раствора зависит от температуры и обратно пропорциональна ей. При повышении температуры молярность уменьшается, а при понижении температуры молярность увеличивается. На значение молярности также влияет изменение давления. Значение молярности не является точным или точным.
Моляльность раствора не зависит от изменения температуры и давления. Это связано с тем, что на массу растворенного вещества не влияют никакие изменения температуры и давления. Значение моляльности довольно точное и точное. Моляльность раствора зависит от массы растворителя.
Таблица сравнения молярности и моляльности
| Параметры сравнения | Молярность | Моляльность |
| Определение | Он определяется как моль растворенного вещества, растворенного в литре раствора. | Он определяется как моль растворенного вещества, растворенного в 1 кг раствора. |
| Единица СИ | Молл | моль / кг |
| Измерение | Он измеряется объемом раствора. | Он измеряется массой растворителя. |
| Температура | Подвержены любым перепадам температуры | Не влияет ни на какие изменения температуры. |
| Обозначается | M | м |
| Точность | Это неточно и ненадежно. | Это точно и аккуратно. |
| Давление | Влияет на любое изменение давления | Не влияет на изменение давления. |
Что такое молярность?
Количество молей данного растворенного вещества, растворенного в данном растворе на литр, известно как молярность. Молярность обозначается символом «M». Формула для математического расчета молярности приведена ниже -
литры
Стандартная единица измерения молярности - моль / л, или моль, или М. Рассмотрим пример, приведенный ниже - раствор гидроксида натрия 0,25 моль / л означает, что 0,25 моль гидроксида натрия растворено в 1 литре (или 1 кубическом дециметре) решение.
Поскольку объем данного раствора увеличивается с увеличением температуры раствора, то молярность раствора также уменьшается вместе с ним, в то время как объем раствора уменьшается с понижением температуры. Таким образом, молярность раствора увеличивается с понижением температуры.
Для сложных задач данное уравнение M1V2 = M2V2 используется для определения молярности раствора. Например - растворите 4 г гидроксида натрия в 250 мл воды. Какова молярность указанного выше раствора?
Решение - Масса гидроксида натрия = 4,0 г
Молярная масса гидроксида натрия, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40,0 г / моль.
Объем воды в литрах = 250/1000 = 0,25 л.
Число молей = Масса гидроксида натрия / Молярная масса гидроксида натрия.
= 4/40 = 0,1 моль
Молярность = количество молей гидроксида натрия / объем раствора в литрах.
Что такое моляльность?
Количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя известно как моляльность. Обозначается символом «м». Формула для математического расчета моляльности приведена ниже -
Моляльность = моль данного растворенного вещества / масса данного растворителя в кг
Стандартная единица измерения моляльности - моль / кг или моляль или м. Рассмотрим пример, приведенный ниже: 1,0 моль / кг раствора хлорида калия означает, что 1 моль (74,5 г) хлорида калия растворен в 1 кг раствора.
На него не влияет изменение температуры, поскольку масса остается постоянной или не зависит от температуры.
Для лучшего понимания рассмотрим следующий пример - растворение 2,5 г этановой кислоты в 75 г бензола.
Решение - Молярная масса этановой кислоты = 60 г / моль.
Моль этановой кислоты = 2,5 / 60 = 0,0417 моль
Масса бензола в кг = 7/1000 кг
Моляльность этановой кислоты = моль этановой кислоты / масса бензола
= 0,0417 × 1000/75 = 0,556 моль / кг
Основные различия между молярностью и моляльностью
Вывод
Оба вышеуказанных термина, молярность и моляльность, являются частью концентрации химического раствора. Существенная разница между двумя терминами сводится к соотношению массы к объему. Молярность раствора интересует количество молей растворенного вещества в объеме данного раствора, в то время как молярность интересует количество молей растворенного вещества вместе с массой растворителя.
Термин «молярность» представлен или обозначается «M», в то время как молярность представлена или обозначается «m». Изменение давления влияет на изменение молярности, но не на значение моляльности. Таким образом, то же самое и с изменением температуры, которое влияет на значение молярности, но не на молярность. Считается, что полученное значение молярности не является точным и точным, но полученное значение молярности является более точным, точным и надежным.
использованная литература
- https://www.mdpi.com/2218-0532/77/4/817
- https://acp.copernicus.org/articles/18/11125/2018/
