Возможно, во время занятий по естественным наукам у вас была мозговая боль из-за молекулярных и структурных формул. Действительно, даже у меня была подобная проблема. Во-первых, довольно сложно увидеть молекулярные и структурные формулы, особенно если они вас не вдохновляют.
Молекулярные и структурные формулы управляют частицами и частицами. Мы в целом понимаем, что частицы образуются, когда молекулы в целом соединяются. Частицы объединяются за счет ионных или ковалентных связей. Однако присоединяются йоты. Это не означает, что частицы состоят из молекул одного типа. Чтобы сообщить, из чего состоит конкретная частица, мы используем молекулярные и структурные формулы.
Молекулярная против структурной формулы
Разница между молекулярной и структурной формулами состоит в том, что молекулярная формула представляет собой только компоненты частиц с определенным количеством компонентов, в то время как структурная формула рисует конструкцию частицы.
Молекулярная формула или формула вещества соединения отражает типы частиц и их пропорции, присутствующие в этом соединении. Субатомный рецепт представлен изображениями компонентов вещества и числами, указывающими на соотношение между ними. Эта пропорция представляет собой все истинное количество молекул.
Структурная формула соединения - это изображение плана действия молекул в соединении. Это первичное уравнение дает многочисленные представления об атоме, и, используя эти тонкости, дополнительно можно предвидеть характеристики соединения.
Таблица сравнения молекулярной и структурной формул
| Параметры сравнения | Молекулярная формула | Структурная формула |
| Определение | Молекулярная формула молекулы, также известная как формула вещества, показывает различные виды йот и их количества. | Структурная формула используется для обозначения не только количества присутствующих атомов, но и их пространственного расположения. |
| Пропорция | Количество молекул в химическом веществе выражается в процентах. | Структурная формула определяет активность йот, а также общее расположение полезных групп соединений. |
| Использует | Он широко используется для классификации основных атомов, определения того, является ли соединение бинарным, тройным, четвертичным или многокомпонентным комплексом и т. Д. | Структурная формула может использоваться для определения сложных атомов и прогнозирования свойств смешанного вещества (например, экстремального), а также фактических свойств (например, грани выкипания). |
| Расположение | Молекулярная формула определяет количество атомов, а также их пространственное расположение. | Число молекул и последовательность их активности в космосе представлены структурной формулой. |
| След | Молекулярную формулу можно проследить на молекулярном уровне. | Структурная формула прослеживается на структурном уровне. |
Что такое молекулярная формула?
Молекулярная формула - один из наименее сложных подходов к описанию состава сложных частиц. С помощью молекулярной формулы он может определить истинное количество частиц каждого компонента в частице. В конкретном компоненте он содержит по крайней мере одно изображение буквы, что исключительно полезно для обнаружения этого конкретного компонента.
При составлении молекулярной формулы вам необходимо составить изображения для каждого из компонентов, содержащихся внутри частицы. Кроме того, сбоку от каждого компонента вы увидите количество доступных частиц каждого компонента.
Частица воды содержит 2 йоты водорода и 1 молекулу кислорода. Это будет H2O. Когда есть только одна частица определенного компонента, цифру «1» не следует записывать в молекулярной формуле.
Построение молекулярной формулы кажется действительно простым. Как бы долго вы ни знали изображение для каждого компонента и количество йот в конкретном атоме, у вас никогда не получится плохо. Однако мы точно знаем количество частиц каждого компонента в конкретной частице. Молекулярной формулы недостаточно, чтобы описать, как йоты организованы в атоме.
Что такое структурная формула?
Нас окружают химические смеси - они содержатся в наших закусках, еде и в повседневных вещах. Мы можем распознать эти синтетические смеси по их субатомным уравнениям. Однако субатомное уравнение показывает количество йот для каждого компонента, присутствующего в соединении. Он не передает нам, что подразумевает, что компоненты связаны друг с другом.
Мы не имеем ни малейшего представления о том, какая молекула компонента с какой связана. Вот где возникает молекулярная формула. Он показывает, как йоты координируются и соединяются в атомном уравнении соединения. Отрицая основное уравнение, нельзя было бы понять, что кислотный коррозионный агент содержит йоту углерода, вдвое обогащенную вместе с кислородом. Можно увидеть пространственный план частиц в составе, исследуя рецепт.
В изображении первичного уравнения прикосновения электронов пятна используются для обозначения электронов, находящихся в контакте с различными молекулами. Первичный рецепт линейной связи - это регулярно используемое изображение молекулярной формулы. По мере развития термина в первичном уравнении между линиями и связями используются линии и связи, чтобы показать ковалентные связи между молекулами.
Консолидированное уравнение фактически использует линии среди обогащенных йот, однако это спокойный и более скромный метод определения первичного рецепта граничной связи, поскольку он отбрасывает углеродные и водородные связи.
Основные различия между молекулярной и структурной формулами
Вывод
Соответственно, он проясняет, как связаны как молекулярная, так и структурная формула, и, тем не менее, оба из них имеют различные свойства и атрибуты, зависящие от их компонентов и йот. Масса каждой частицы уникальна, что зависит от каждой молекулы, из которой состоит, и, соответственно, масса каждого соединения необычайна.
Наряду с массой, различными свойствами, такими как твердость, оттенок, состояние и т. Д., Они зависят от частиц, поскольку йота является фундаментальной единицей, через которую зависят как молекулярная, так и структурная формула. Примерами частиц, которые являются дополнительными соединениями, являются вода, метан, озоноразрушающие вещества и т. Д.
